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【题目】一种柔性水系锌电池为可充电电池,以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.充电时,Zn2+N极移动

B.充电时,N极的电极反应式为PTO—Zn2+-8e-= 2PTO + 4Zn2+

C.若维持电流强度为0.5A,放电10分钟,理论上消耗Zn的质量约为0.20g(已知F=96500C·mol-1)

D.放电时,每生成1mol PTO—Zn2+M极溶解Zn的质量为65g

【答案】B

【解析】

柔性水系锌可充电电池工作原理为:放电时,金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2,即M电极为负极,则N电极为正极,电极反应式为2PTO8e4Zn2PTOZn2;充电时,外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极,阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反,电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极,据此分析解答。

A.充电时,原电池的负极M连接外加电源的负极、作阴极,电解质中阳离子Zn2移向阴极M,故A错误;

B.充电时,原电池的正极N连接外加电源的正极、作阳极,发生失电子的氧化反应,电极反应式为PTOZn28e2PTO4Zn2,故B正确;

C. ,理论上消耗Zn的质量约为,故C错误;

D.放电时,正极反应式为2PTO8e4Zn2PTOZn2,负极反应式为Zn2eZn2,电子守恒有4ZnPTOZn2,所以每生成1molPTOZn2M极溶解Zn的质量=65g/mol×4mol260g,故D错误;

故选:B

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