题目内容

17．下列变化过程需要吸收能量的是（　　）
A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰
C．D．

分析 A、氢气球爆炸是由于压强引起的，不存在吸热与放热；
B、生石灰溶于水放热；
C、形成化学键放热；
D、断开化学键吸热．

解答 A、氢气球爆炸是由于压强引起的，不存在吸热与放热，故A错误；
B、生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，故B错误；
C、形成化学键放热，即氯原子结合生成氯气为放热过程，故C错误；
D、断开化学键吸热，即氢气变为H原子，需要吸收热量，故D正确，故选D．

点评 本题主要考查的是吸热反应与放热反应，新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量就是吸热反应，反之为放热反应．

练习册系列答案
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12．已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（　　）
A．C30H50B．C30H52C．C30H56D．C30H60
13．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定已部分变质的某小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
称取一定质量样品，置于坩锅中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩锅中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）实验中，需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全
（3）试验中确定加热至恒重的方法是：两次称量坩锅的质量之差不超过0.1g
（4）若加热过程中坩埚内有晶体迸溅出来，则测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
5．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途．眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳极碳块的规模．该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下：
已知：①铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量CuO、Fe2O3 等杂质．②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na3AlF6作助熔剂，电解熔融的Al2O3．
回答下列问题：
（1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（2）滤渣 C的主要成分为CuO、Fe2O3；实验室过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）生成过程中，除CaO、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaCO3、CO2、NaOH（填化学式）．
（4）写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g•mol-1的气体（经测定气体中不含O2），则消耗阳极24吨．
12．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO4+16 HCl--2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2↑+8 H2O
（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
（2）KMnO4发生还原反应，用该浓盐酸制得了标况下560mL Cl2，则被氧化的HCl为0.05；mol，转移电子数为0.05NA．
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中：SO2+OH-═HSO3-
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应：2H2O-4e-═O2↑+4H+
D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-═Cl2↑+2e-
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu═Cu2++2e-
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe═Fe2++2e-
6．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有C（填字母序号）．
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度．
7．（1）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀．产生该现象的原因是Fe（OH）3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更小；Fe（OH）3溶度积（或溶解度）比Mg（OH）2更小．
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液体积1100mL，pH=11．
（4）常温下，将0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）某有机物结构为，它的含氧官能团名称为羧基、羟基．

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