题目内容

9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-═Cl2↑+2e-
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu═Cu2++2e-
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe═Fe2++2e-

分析 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电；
B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应；
C．粗铜精炼石，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接原电池正极、阴极连接原电池负极；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应．

解答 解：A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl-═Cl2↑+2e-，故A正确；
B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，如果电解质溶液呈碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．粗铜精炼石，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接原电池正极、阴极连接原电池负极，所以粗铜连接原电池正极，纯铜连接原电池负极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe═Fe2++2e-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原电池和电解池原理，明确离子放电顺序及原电池正负极的判断是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意B中电极反应式的书写要结合电解质特点书写，电解质不同其电极反应式不同，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
4．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
D．能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味
5．①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料．
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是CH4（填分子式）．等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是C2H4O2和C6H12O6（填分子式）．
（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有③④⑤⑥（填序号）．
（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是光照、催化剂．
（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl-CH=CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：．
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂．二甲苯的结构有3种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是．
（6）乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
某同学在做乙醇的催化氧化时发现：当烧黑的铜丝不小心接触到酒精灯焰心时，局部瞬间呈现光亮的红色，请用必要的文字结合化学方程式予以解释铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，烧黑的氧化铜接触到焰心上的乙醇，发生如下反应：CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu变为红色的铜．
17．下列变化过程需要吸收能量的是（　　）
A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰
C．D．
4．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线b（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：“吸热”、“放热”）反应．

（2）下列说法正确的是AC
A．起始充入的CO为2mol               
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12（要求写单位）．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填：“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（5）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．写出该电池中负极上的电极反应式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
14．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D填编号）
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有普通漏斗（漏斗）
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响“）
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）
（1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差若撤去导管a会使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数②读数前左右液面相平③眼睛视线与液面最低处相平
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2mL．则产生CO2的体积为（V1-V2）ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全，此时溶液PH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复
（3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%
1．莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如图：
（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）．
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）．
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式），其反应类型消去反应．
（5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式或或．
18．下列微粒结构示意图错误的是（　　）
A．14C：B．16O：C．Li+：D．H-：
19．下列各组物质沸点大小关系正确的是（　　）
①CH3CH2CH2OH＞CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）2CH3＞CH3CH（CH3）2 
③苯酚＞苯   
④CH3CH2Br＞CH3CH2OH   
⑤
A．①④B．②④⑤C．①②③D．③④⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网