Question

【题目】氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用作很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨还用于环境治理。

（1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为__。

（2）“候氏制碱法”其中一步的反应原理可表示为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为___。

（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是__。

（4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，与出该反应的化学方程式：__。

Answer 1

【答案】14：3 26.2% O2 4NH3+6NO5N2+6H2O

【解析】

（1）NH3中含有1个N原子和3个H原子，故N、H的质量比为14×1:1×3=14:3；

（2）根据化学反应中的质量守恒定律：反应前参加反应的原子种类和个数与反应后生成物的原子种类和个数相同，A物质应为NH4Cl，故A中N元素的质量分数为=26.2%；

（3）根据质量守恒定律，B物质为O2；

（4）根据题目所给信息，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。