Question

【题目】已知在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强(p)下的实验数据，三者之间关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.图中A、B两点对应的平衡常数相等

B.上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

C.升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D.将2.0molX、6.0molY置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.平衡常数与温度有关，与压强无关，A、B两点温度不同，则平衡常数不同，故A错误；

B.该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，Y的转化率提高，故B正确；

C.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且正、逆反应速率均增大，故C错误；

D.可逆反应不能完全转化，且物质的量与热量成正比，则2.0molX、6.0molY置于密闭容器中发生反应，放出的热量小于2a kJ，故D错误。

答案选B。