题目内容
【题目】实验室用不同的实验装置研究苯与液溴的反应并制取少量溴苯。试回答下列问题：
（1）若采用图甲装置进行实验，装置A中应预先需加入的试剂是____，E装置的作用是___。
（2）若采用图乙装置进行实验，C中盛放的CCl4的作用是____________。
（3）若使用图乙装置，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，然后用___（填仪器名称）分离出溴苯(仍含有少量苯)。写出有关的离子反应方程式__________。
（4）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液，若有_______(填现象)生成，说明这种获得溴苯的反应属于______ (填有机反应类型)。
【答案】Fe或FeBr3 尾气处理，防止未被吸收的HBr气体释放到空气中 吸收HBr中的溴蒸汽 分液漏斗 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O 浅黄色沉淀 取代反应
【解析】
甲装置：苯和液溴在铁催化下反应生成溴苯和HBr，B用于冷凝回流，蒸馏水用于吸收HBr，碱石灰可吸收尾气，防止污染环境；
乙装置：由溴苯制备实验装置可知，苯与溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为
，B中NaOH吸收溴，与溴苯分层，C中四氯化碳吸收HBr中的溴单质，D中HBr溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀，D中导管在液面上，可防止倒吸，以此来解答。
（1）苯与液溴的反应是需要催化剂溴化铁或铁粉，在催化剂作用下苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；E中固体物质碱石灰可吸收尾气，防止污染环境；
答案：Fe或FeBr3 尾气处理，防止未被吸收的HBr气体释放到空气中
（2）溴易挥发，溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，则C中盛放的四氯化碳的作用是吸收HBr中的溴蒸气；
答案：吸收HBr中的溴蒸汽；
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B氢氧化钠溶液中，吸收溴单质，充分振荡静置分层，利用分液漏斗分液分离出溴苯，
答案： 分液漏斗 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
（3）试管D中吸收的是溴化氢气体，生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应；
答案：浅黄色沉淀 取代反应
【题目】下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是
选项 | 目的 | 操作 | 离子方程式 |
A | 比较Fe2+和Br还原性强弱 | 向FeBr2溶液中滴入少量氯水 | 2Br+Cl2=Br2+2Cl |
B | 比较C、Si非金属性强弱 | 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 | SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
C | 除去CO2中的SO2 | 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 | CO32-+SO2= SO32-+CO2 |
D | 实验室制取氯气 | 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 | MnO2+4HCl(浓) +2Cl +Cl2↑+2H2O |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
（1）原子半径最小的元素是___（填元素名称），写出⑥的离子结构示意图___。
（2）③的单质的电子式为__。
（3）以上9种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___（填化学式）。
（4）⑤与⑦形成的化合物中，化学键类型为___。
（5）②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为____。
（6）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号回答）。
（7）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：
a.溶液B的作用是___。
b.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是___。
