题目内容
【题目】I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是
A.反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0
B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C.若反应进行到状态D时，一定有
D.状态A与状态B相比，状态A的c (I2) 小
【答案】A
【解析】
A、根据图像可知随着温度的升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，即△H小于0，A错误；
B、升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，B正确；
C、D点不在曲线上，所以D点没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，则在温度不变的条件下c(I3－)应该增大，所以此时反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；
D、B点温度高，平衡向逆反应方向进行，则状态A与状态B相比，状态A的c (I2) 小，D正确；
答案选A。
【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
实验I ：取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种，沉淀Z的化学式____________。
（2）检验气体X的方法是______________________；
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________。
（4）A点对应的固体质量为__________g。
（5）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______________，推算该溶液中阴离子的浓度为_________mol L-l，检验该阴离子的方法是：_____________________。