题目内容

11．D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

（1）B的同素异形体的名称为臭氧；H的化学式为：Fe2（SO4）3．
（2）写出D与H反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：c．
a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol，收集到标准状况下的气体体积为：4.48L．

分析 电解A溶液生成三种物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，其中E可在B中燃烧说明B为O2，C应为含氧酸，而E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E应为Fe，则C应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则G为FeSO4，H为Fe2（SO4）3，D应为Cu，则A应为CuSO4，结合相关物质的性质和题目要求可解答该题．

解答 解：电解A溶液生成三种物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，其中E可在B中燃烧说明B为O2，C应为含氧酸，而E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E应为Fe，则C应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则G为FeSO4，H为Fe2（SO4）3，D应为Cu，则A应为CuSO4，
（1）由以上分析可知，B为O2，对应的同素异形体为臭氧，H为Fe2（SO4）3，故答案为：臭氧； Fe2（SO4）3；
（2）D为Cu，H为Fe2（SO4）3，二者反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（4）Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可用高锰酸钾检验，故答案为：c；
（5）向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体，即为Cu（OH）2，为0.1mol，恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明析出0.1molCu、0.1molH2和0.1molO2，应转移电子0.4mol，收集到标准状况下的气体体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：0.4；4.48L．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握电解的特点，本题从电解的角度入手推断，注意把握相关元素化合物的知识，易错点为（5），注意电解质溶液的变化．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
B．56g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为3NA
C．1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
2．（1）24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好被20mL 0.02mol•L-1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是+3．
（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗硝酸0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为112mL．
19．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如图所示．下列有关HPE的说法正确的是（　　）
A．含1mol HPE的溶液最多可以和2molNaOH反应
B．HPE不能跟浓溴水反应
C．1molHPE能与4molH2发生加成反应
D．HPE分子中最多有12个原子共平面
6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．把金属铁放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O
16．SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案．

（1）B、C、D分别检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中，C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液；C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分（任写一点即可）
3．乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品．
已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其密度是相同条件下乙醛的2倍，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．请回答：
（1）乙偶姻的分子式为C4H8O2．
（2）若X是乙偶姻的属于酯类的同分异构体，则符合条件的X有4种，写出其中核磁共振氢谱图中锋组数最多的同分异构体的名称甲酸丙酯．
已知在乙偶姻中含有碳氧双键，A的一氯代物只有一种，且不发生银镜反应．与乙偶姻有关的反应如下：

（3）写出A的结构简式：
（4）写出反应①的反应类型：消去反应
（5）写出乙偶姻所含官能团的名称：羰基、羟基
（6）写出下列反应的化学方程式并指出其反应类型：
B→C：n$\stackrel{一定条件下}{→}$
D→E：CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
1．已知：R-CH2-COOH$→_{Br_{2}，△}^{P}$R-CHBr-COOH
由常见的有机物A[CH2=C（CH3）2]可以实现如下的转化：
A$→_{催化剂}^{HBr}$B$→_{△}^{NaOH}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H-}{→}$D（C4H8O2）$→_{Br_{2}，△}^{P}$E
（1）A的系统命名为2-甲基丙烯，B→C的反应类型是取代（水解）反应．
（2）C的一种同类别的同分异构体M，M能发生催化氧化反应生成醛，则M的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH．
（3）写出E与足量的氢氧化钠溶液供热反应的化学方程式：HOOCCBr（CH3）2+2NaOH→NaOOCCOH（CH3）2+NaBr+H2O．

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