题目内容

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
C．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-

分析 A．氢离子和氢氧根离子的系数错误，不满足氢氧化钡和硫酸的化学式组成；
B．空气中氧气将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；
C．磁性氧化铁为四氧化三铁，与盐酸反应生成亚铁离子和铁离子；
D．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开．

解答 解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氧气能够氧化碘离子，则淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2，故B正确；
C．磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁和氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故C错误；
D．氨水吸收足量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
相关题目
3．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式　滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．
4．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是（　　）
A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物
B．M与Z形成的化合物的分子式为M2Z3
C．工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W的单质
D．Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同
1．下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
B．56g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为3NA
C．1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
8．波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图：
（1）写出铜原子价层电子的轨道排布式，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有K、Cr（填元素符号）．
（2）由图可知：胆矾中存在的作用力有abcd
a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
（3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中呈正四面体的粒子是SO42-，杂化轨道类型是sp3的原子有N、S、O．
（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀[和（NH4）2SO4]．
18．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出B的元素符号：C．
（2）D在周期表中位于第二周期，第16纵行．
（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：．
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（5）盐X的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
5．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
（2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg．
2．（1）24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好被20mL 0.02mol•L-1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是+3．
（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗硝酸0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为112mL．
3．乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品．
已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其密度是相同条件下乙醛的2倍，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．请回答：
（1）乙偶姻的分子式为C4H8O2．
（2）若X是乙偶姻的属于酯类的同分异构体，则符合条件的X有4种，写出其中核磁共振氢谱图中锋组数最多的同分异构体的名称甲酸丙酯．
已知在乙偶姻中含有碳氧双键，A的一氯代物只有一种，且不发生银镜反应．与乙偶姻有关的反应如下：

（3）写出A的结构简式：
（4）写出反应①的反应类型：消去反应
（5）写出乙偶姻所含官能团的名称：羰基、羟基
（6）写出下列反应的化学方程式并指出其反应类型：
B→C：n$\stackrel{一定条件下}{→}$
D→E：CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网