Question

【题目】25℃时，向20mL0.1 mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)＝0.1 mol·L-1

B. b点所得溶液中: c (H2R) + c (H+)＝ c (HR-) + c (OH-)

C. c点所得溶液中: c (HR-)＝ c (R2-)

D. a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的2/3，根据物料守恒得c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)=1/15molL-1，A错误；B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于水解程度，根据电荷守恒和物料守恒可知c (H2R) + c (H+)＝c (R2-) + c (OH-)，B错误；C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，溶液显碱性，说明R2-水解且HR-的电离程度大于水解程度，所以存在c (HR-)≠c (R2-)，C错误；D．d点溶液中溶质为Na2R，R2-水解程度最大，所以d点所示溶液中水的电离程度最大，D正确；答案选D。