题目内容

【题目】下列物质发生变化时,所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(  )

A. 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分别挥发

C. 食盐和冰分别受热熔化 D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

【答案】B

【解析】A.氢氧化钠为离子晶体,葡萄糖为分子晶体,溶于水分别克服离子键、分子间作用力,故A错误;B.液溴和四氯化碳都是分子晶体,挥发克服分子间作用力,故B正确.C.食盐是离子晶体,破坏离子键,冰是分子晶体,破坏分子间作用力,故C错误;D.干冰为分子晶体、氯化铵为离子晶体,加热时干冰克服分子间作用力,氯化铵分解克服离子键,故D错误;故选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。

(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1

已知:

①CH4、H2、CO 的燃烧热(△H)分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1

②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1

则△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJmol-1

(2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示,200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:________________________

③下列说法正确的是____________(填标号)。

a.温度越高,该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高

C.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度

D.图中压强p12

④03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1

⑤200℃时,该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网