题目内容
【题目】下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A. 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分别挥发
C. 食盐和冰分别受热熔化 D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体
【答案】B
【解析】A．氢氧化钠为离子晶体，葡萄糖为分子晶体，溶于水分别克服离子键、分子间作用力，故A错误；B．液溴和四氯化碳都是分子晶体，挥发克服分子间作用力，故B正确．C．食盐是离子晶体，破坏离子键，冰是分子晶体，破坏分子间作用力，故C错误；D．干冰为分子晶体、氯化铵为离子晶体，加热时干冰克服分子间作用力，氯化铵分解克服离子键，故D错误；故选B。
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【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1
已知：
①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1
则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________ 。
③下列说法正确的是____________(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
C.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
D.图中压强p12
④03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。
⑤200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为________________。
