题目内容
【题目】溶液中存在有五种离子,其中各离子个数比Cl-∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,则M为( )
A.CO32- B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+
【答案】B
【解析】
试题分析:根据各离子个数比Cl-∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2:3:1:3:1,设氯离子个数为2n,则已知的阴离子所带负电荷总数为2n+3n×2=8n,阳离子所带正电荷总数为n×3+3n×1=6n,阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数,则M离子为阳离子,且需带2个单位正电荷.因溶液中有硫酸根离子,钡离子与硫酸根离子会结合成硫酸钡沉淀,钡离子不合题意,答案选B。
【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下:
已知:25℃时,部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-33 | 4.0×10-38 | 2.0×10-20 | 4.0×10-14 |
请回答:
(1)沉淀1的化学式为__________________。
(2)(NH4)2S的电子式为________________;“净化”时,加入(NH4)2S的作用为___________________。
(3)“酸化、还原”中,发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
(4)已知:滤液3中除MnSO4外,还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。
据此判断,操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2,其阳极反应式为________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①300℃时,所得固体的化学式为______________________。
②1150℃时,反应的化学方程式为___________________。