题目内容
【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－
C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－
D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－
【答案】D
【解析】
A、Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，因此不能大量共存，故A错误；B、H＋与ClO－结合成弱电解质HClO，ClO－具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此这些离子不能大量共存，故B错误；C、Fe3＋和SCN－形成络合物Fe(SCN)3，故C错误；D、这些离子能够大量共存，故D正确。
【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1
已知：
①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1
则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________ 。
③下列说法正确的是____________(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
C.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
D.图中压强p12
④03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。
⑤200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为________________。
