题目内容
【题目】25℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)
C.加入10 mL盐酸时:c(NH)+c(H+)=c(OH-)
D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)
【答案】C
【解析】
试题分析:A.NaOH和NH3H2O混合溶液中,NaOH完全电离,NH3H2O部分电离,因此c(OH-)>0.1mol/L,c(Na+)=0.1mol/L,c(NH3H2O)<0.1mol/L,故c(OH-)>c(Na+)>c(NH3H2O),故A错误;B.加入盐酸至pH=7时,溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),那么c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),即c(Cl-)>c(Na+),故B错误;C.在此混合溶液中加入10mL盐酸,存在电中性原则:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),由于等体积等浓度混合,故c(Na+)=c(Cl-),即c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),故C正确;D.加入20mL盐酸时,此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液,此时溶液呈酸性,即存在c(H+)>c(OH-),那么c(NH4+)+c(Na+)<c(Cl-),故D错误,故选C。
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