题目内容
16．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（ ）| A． | Cu $\stackrel{浓硝酸}{→}$ Cu（NO3）2 | B． | Cu$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu $\stackrel{Cl_{2}}{→}$ CuCl2$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 | D． | Cu$\stackrel{空气}{→}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2 |
分析 用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．
解答 解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；
B．用硝酸银制取硝酸铜，浪费原料，故B不选；
C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；
D．2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成污染性气体，故D选；
故选D．
点评 本题考查了铜和硝酸的性质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．注意制备方案的评价．
练习册系列答案
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11．下列装置是从废溴化铝催化剂中制取单质溴并回收氯化铝实验的部分装置，不能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图所示装置氧化Br- | |
| B． |  用图所示装置萃取Br2 | |
| C． |  用图所示装置分离CCl4和Br2 | |
| D． |  用图所示的装置将含AlCl3的溶液蒸发制取无水AlCl3 |
1．已知下列四个热化学方程式：
NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H1=a（i）
Ba（OH）2•8H2O（s）═BaO（s）+9H2O（1）△H2=b（ii）
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）△H3=c（iii）
BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（1）△H4=d（iv）
其中a、b、c 均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高．由此可知下列判断一定正确的是（ ）
NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H1=a（i）
Ba（OH）2•8H2O（s）═BaO（s）+9H2O（1）△H2=b（ii）
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）△H3=c（iii）
BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（1）△H4=d（iv）
其中a、b、c 均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高．由此可知下列判断一定正确的是（ ）
| A． | d＜0 | B． | c＜2a+b+d | C． | c=2a+b+d | D． | c＞2a+b+d |
5．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）
| A． | pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1 | |
| C． | 0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7 | |
| D． | 4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③ |
6．下列实验能达到目的是（ ）
| A． | 用Cu与浓硝酸反应制NO2 | |
| B． | 用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体 | |
| C． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al（OH）3 | |
| D． | 用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4 |