题目内容

19．（1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

①写出仪器A、C、E的名称蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
A．粗盐和泥沙：BB．花生油和水：C
（2）该小组同学查得相关资料如下：CCl4的沸点为77℃，I2的沸点为113.6℃，熔点为185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采用的方法是d（填序号）．
a．过滤  b．升华  c．蒸发  d．蒸馏
（3）某同学用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下层液体呈紫红或紫色．

分析 （1）①由图及常见的仪器可知仪器名称；
②A．泥沙不溶于水，粗盐溶于水；
B．花生油和水分层；
（2）互溶，但沸点不同；
（3）四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后在下层．

解答 解：（1）①由图可知，A、C、E分别为蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；分液漏斗；冷凝管； 
②A．泥沙不溶于水，粗盐溶于水，利用过滤分离，则选择B漏斗，故答案为：B；
B．花生油和水分层，则选择分液，利用C分液漏斗，故答案为：C；
（2）互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出碘，故答案为：d；
（3）四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后在下层，则下层四氯化碳溶解碘而呈紫红或紫色，故答案为：紫红或紫．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反应类型加成反应；
②nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$，反应类型加聚反应；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；
④CH2=CH2+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O；
（2）写出下列物质发生加成聚合反应的化学方程式：
①丙烯
②2-丁烯．
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量（g）在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7
C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
D．1mol D2（重氢分子）中含有2NA个中子
7．资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-．
（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（C）有关．他们做了如下对比实验（每次反应中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧
T/℃5060708090
c/mol•L-11.03.04.05.06.0
实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格填入相应数据．
（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K2S和K2SO3；
假设二：生成的盐是K2S和K2SO4；
假设三：生成的盐是K2S，K2SO3和K2SO4；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．（除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
在反应液中加入足量的稀盐酸若溶液变浑浊且没有气体溢出（或：若没有气体溢出），则假设一成立；若溶液中有气体逸出，则假设一不成立
（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确：不正确．
（5）请分析上述反应中有K2SO4生成的可能原因是：亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．
14．向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示．则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）（　　）
A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液
B．若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2═HCO3-
C．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-
4．要除去混在CO2气体中少量CO，最好的方法是（　　）
A．点燃B．通氧气并点燃C．NaOH溶液D．过灼热的氧化铜
11．下列说法正确的是（　　）
A．14C与 12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体
B．钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用
C．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化
D．SO2和NO2属于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4属于碱性氧化物
8．A，B，C，D，E五种物质中均含有不同化合价态X元素，其中A为单质，B，C，D，E均为化合物，它们之间有如下转化关系：①A+O2→C；②C+O2 →D；③A+H2→B；④B+C→A+H2O；⑤D+H2O→E+C．则在这五种物质中X的化合价从高到低的顺序为E＞D＞C＞A＞B．
16．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
A．Cu $\stackrel{浓硝酸}{→}$  Cu（NO3）2B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$  Cu（NO3）2
C．Cu $\stackrel{Cl_{2}}{→}$ CuCl2$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 D．Cu$\stackrel{空气}{→}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}}{→}$  Cu（NO3）2

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