题目内容
7.制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶的主要材料是透明聚酯玻璃钢,制备它的一种配方中含有如图四种物质:填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键;甲分子无(填“有”或“无”)顺反异构现象;下列试剂能与甲反应而褪色的是(填标号)ac.
a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)写出乙与足量Na反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑.
(3)已知:
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是.
(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种.则丁的结构简式为.
分析 (1)甲中含C=C和-COOC-,C=C上其中一个C连2个相同的原子H;与甲反应而褪色,结合烯烃的性质分析;
(2)乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气,断开羟基上的氢氧键来书写;
(3)发生反应分别为CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl、、;
(4)丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁的核磁共振氢谱图象仅有2个波峰,强度比为2:1,说明分子中含有酚羟基,分子结构对称.
解答 解:(1)甲中含C=C和-COOC-,不含氧原子的官能团名称是碳碳双键,C=C上其中一个C连2个相同的原子H,则无顺反异构现象;甲中含C=C,与溴发生加成反应,可被高锰酸钾氧化,则能与甲反应而褪色的是ac,
故答案为:碳碳双键;无;ac;
(2)乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气,断开羟基上的氢氧键,反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,
故答案为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(3)发生反应分别为CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl、、,
其中属于取代反应的为,故答案为:;
(4)丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁的核磁共振氢谱图象仅有2个波峰,强度比为2:1,说明分子中含有酚羟基,分子结构对称,应为,相对分子质量为110,
故答案为:.
点评 本题考查有机物的合成与推断,侧重于有机物官能团的性质的考查,为高考常见题型,难度不大,注意把握有机物官能团的性质.
练习册系列答案
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(1)E元素在周期表中位置是第二周期IA族.
(2)A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是F->Na+>Al3+(填离子符号)
(3)A与J所形成的化合物中含有离子键(填“离子”或“共价”)
(4)写出DB2的电子式:.
(5)写出D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式:CO2+OH-=HCO3-.
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | K |
常见化合价 | -1 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +6、+4、-2 | +4、-4 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 | +1 |
原子半径/pm | 71 | 74 | 75 | 77 | 102 | 117 | 110 | 143 | 160 | 186 | 152 |
(1)E元素在周期表中位置是第二周期IA族.
(2)A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是F->Na+>Al3+(填离子符号)
(3)A与J所形成的化合物中含有离子键(填“离子”或“共价”)
(4)写出DB2的电子式:.
(5)写出D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式:CO2+OH-=HCO3-.
16.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好的方法是( )
A. | Cu $\stackrel{浓硝酸}{→}$ Cu(NO3)2 | B. | Cu$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ Cu(NO3)2 | ||
C. | Cu $\stackrel{Cl_{2}}{→}$ CuCl2$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO3)2 | D. | Cu$\stackrel{空气}{→}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu(NO3)2 |