25℃时.下列各溶液中关系的叙述中.正确的是( )A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合.则c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2:1C．0.1 mol/L HA溶液pH≠1.0.1 mol/L BOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L.则BA(盐)溶液pH＜7D．4种pH相同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	B．	pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为2：1
	C．	0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
	D．	4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c（Na⁺）的大小顺序是④＞①＞②＞③

分析 A．根据混合液中的电荷守恒判断；
B．根据c（H⁺）=10^-pH进行计算；
C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，说明BOH为强碱，则BA为强碱弱酸盐；
D．氢氧化钠为强碱，pH相同时其浓度最小；其它三种都是强碱弱酸盐，酸根离子的水解程度越大，pH相同时其浓度越小．

解答解：A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则两溶液中氢离子浓度之比为0.01mol/L：0.1mol/L=10：1，故B错误；
C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，说明BOH为强碱，所以BA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；
D．NaOH为强碱，pH相同时氢氧化钠溶液的浓度最小，①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃为强碱弱酸盐，水解程度大小为：③＞②＞①，则pH相同时溶液浓度大小为：①＞②＞③，钠离子不水解，则pH相同时三种溶液中c（Na⁺）的大小顺序是①＞②＞③＞④，故D错误；
故选A．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

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16．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）

	A．	Cu $\stackrel{浓硝酸}{→}$ Cu（NO₃）₂		B．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ Cu（NO₃）₂
	C．	Cu $\stackrel{Cl_{2}}{→}$ CuCl₂$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂		D．	Cu$\stackrel{空气}{→}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu（NO₃）₂

13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

	A．	X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物
	B．	Y、Z两元素的简单离子半径Y＞Z
	C．	X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
	D．	Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₄

20．某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）

C₁₄H₁₈O₅

C₁₄H₁₆O₄

C₁₄H₂₂O₅

C₁₄H₁₀O₅

10．向炭粉、Cu和Fe₂O₃组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
（1）碳的原子结构示意图为

，氧元素在周期中的位置是第二周期第ⅥA族
（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺．
（3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．
A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe₂O₃
D．Cu和Fe₂O₃ E．炭粉、Cu和Fe₂O₃．

17．

如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题．
（1）若a为镁、b为CuCl₂，则正极材料为Al
（2）若a为镁、b为NaOH，负极上的电极反应式为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）若a为铜、b为浓硝酸，正极上的电极反应式为2H⁺+NO₃^-+e^-═H₂O+NO₂↑．
（4）碱性条件下氢氧燃料电池的电极反应：负极反应式2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，正极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

14．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）

	A．	单质中不可能含有离子键		B．	共价化合物中不可能含有离子键
	C．	只有非金属原子间才能形成共价键		D．	非金属单质中不一定含有共价键

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