题目内容

3．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，一明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态．①各气体物质的量浓度；②气体的总物质的量；③混合气体的平均摩尔质量；④混合气体的密度（　　）
A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①各气体物质的量浓度不变，说明反应达平衡状态，故正确；
②气体的总物质的量一直不变，故错误；
③混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
④混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确．
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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13．下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）
A．油脂在一定条件下能发生皂化反应B．油脂属于酯类
C．油脂无固定的熔沸点D．油脂都不能使溴水褪色
14．苹果iphone6正在我国热卖，其电池为锂电池．构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+6C，下列说法错误的是（　　）
A．该电池放电时的负极材料为LiCoO2
B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、氯化铝等
C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向
11．催化氧化法是工业制硫酸的常用方法，将SO2转化为SO3是其中的关键步骤．
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-544kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196KJ/mol
（2）下列关于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的说法正确是BD
A．升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．该反应在任何条件下都能自发进行
D．当2ν（O2生成）=ν（SO2消耗）时，说明反应达到平衡状态
（3）t℃时，在100L容积固定的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和2.0mol O2（g），发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡时压强为初始压强的$\frac{5}{6}$倍，该温度下平衡常数K=100L/mol．
①若温度不变，再加入1.0mol O2后重新达到平衡，则O2的转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”），SO3的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②若温度不变，将容器容积从100L缩小到50L时，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程当恒温下，容器容积从100L缩小到50L时，Qc=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（\frac{2}{50}）^{2}}{（\frac{2}{50}）^{2}×\frac{1}{50}}$=50＜K，所以反应将正向移动达到平衡．
（4）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是ACD（填序号）．
（5）SO2的尾气处理常用亚硫酸钠吸收法，常温下当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是AB
A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c （OH-）   
B．c（H+）+c （H2SO3）=c （SO32-）+c （OH-）
C．c（Na+）＞c （HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）        
D．水电离的c（H+）＞1×10-7mol•L-1．
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
8．关于分子式为C5H10的烯烃的说法正确的是（不考虑立体异构）（　　）
A．该烯烃的一种同分异构体为CH2=CHCH（CH3）2名称为2-甲基-3-丁烯
B．有一种同分异构体的名称为：2，2-二甲基-1-丙烯
C．其属于烯烃的同分异构体有5种
D．该物质的可能结构中最多有两个侧链
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2SO3）
B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
12．下列说法正确的是（　　）
A．3.0g C2H6中含有共用电子对的数目为0.7×6.02×1023
B．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023
C．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kg•mol-1，将2NA个CO与NA个O2混合，充分反应放出a kJ的热量
D．50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
10．下列有关化学研究的正确说法是（　　）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．只含一种元素的物质，一定不是化合物，但是可能是混合物
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．依据CO2、SO3、SiO2为酸性氧化物，可以得出结论：酸性氧化物均为非金属氧化物

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