[题目]近年来分枝酸称为某些生化研究的热点.其结构如图所示.下列关于分枝酸的说法.正确的是( )A.该化合物的分子式为C11H12O5.且含有两种官能团B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.也能使溴的四氯化碳溶液褪色.且原理相同C.1mol 分枝酸最多能与 3mol NaOH 发生中和反应D.1mol 分枝酸与1mol Br2发生加成反应.可能得到4 种产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】近年来分枝酸称为某些生化研究的热点，其结构如图所示。下列关于分枝酸的说法，正确的是( )

A.该化合物的分子式为C11H12O5，且含有两种官能团

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

C.1mol 分枝酸最多能与 3mol NaOH 发生中和反应

D.1mol 分枝酸与1mol Br2发生加成反应，可能得到4 种产物

【答案】D

【解析】

A．该有机物分子中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，A错误；

B．该有机物分子中含有的碳碳双键既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，但原理不同，前者属于氧化反应，后者属于加成反应，B错误；

C．酸与碱发生的反应才称为中和反应，分枝酸分子中只含有2个羧基，所以1mol 分枝酸最多能与2mol NaOH 发生中和反应，C错误；

D．1mol 分枝酸与1mol Br2发生加成反应，六元环中的加成产物可能有3种，六元环之外的碳碳双键的加成产物有1种，所以可能得到4 种产物，D正确；

故选D。

练习册系列答案

（1）a 的基态原子核外电子运动的轨道呈_____形。

（2）b 的基态原子的核外电子占据_____个原子轨道。

（3）c 的价电子轨道表示式为_____。

（4）b 与 c 的第一电离能相比，较大的是_________（填元素符号），理由是_____。

（5）e 的晶体在一定温度下的晶胞结构如图，其一个晶胞的质量为_________g（用含 NA 的式子表示），晶体中空间利用率为_______（用含 π 的式子表示）。

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：

（1）五种元素中第一电离能最大的是_____，其中D原子价电子排布图为______。

（2）元素B的简单气态氢化物的沸点______元素A的简单气态氢化物的沸点（填大于或小于），其主要原因是____； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）BC3-的立体构型为__________，与其互为等电子体的分子是__________（写化学式）。

（4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因____________；E原子的外围电子排布式为_____________。

（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）。F的晶胞边长为a cm，则该晶体密度的表达式为___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示，不必化简）。

【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是（）

A. 正硼酸晶体属于原子晶体

B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

【题目】如图为某“导电分子线”的结构，下列对该有机分子的说法，正确的是( )

A.最多有 7 个原子共线

B.最多有 13 个碳原子共面

C.可发生加成、酯化、消去反应

D.不考虑立体异构，该分子中共有 7 种化学环境不同的氢

【题目】氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化学原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式___。

（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。

步骤1：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。

步骤Ⅱ：从能瓶中各収25.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。

歩骤Ⅲ:以硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

①加入硝酸的目的是_________。

②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是_______。

③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）__________。

④上述测定结见迎常商于氯化苄中筑元素的理论含量，原因是_______。

【题目】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一种新型的起爆药。

(1)Ni2+某杰核外电子排布式为________。

(2)ClO4空间构型是_______；与ClO4互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(3)化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_____；C、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为______。

(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为_________。

【题目】利用工业废气 CO2 或 CO 和 H2 在一定条件下可制备燃料甲醇。

Ⅰ．利用工业废气 CO 合成甲醇，其能量变化示意图如下：

(1)图中曲线 a 到曲线 b 的措施是_______。该反应 ΔS________0(填“>”或“<”)

(2)一定条件下，在 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后达到平衡，放出热量 45.5kJ，则 10 min 内 H2 的转化率为_____；该温度下反应的平衡常数 K=_____；达到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，则此时 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)