题目内容
7．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，关于该反应下列说法中不正确的是（ ）| A． | H2O既不是氧化产物也不是还原产物 | |
| B． | 该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是3：2 | |
| C． | 若有2mol NH3完全反应，共转移12mol电子 | |
| D． | NO是氧化剂，NH3是还原剂 |
分析 6NO+4NH3=5N2+6H2O中，NO中N元素的化合价由+2价降低为0，氨气中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
解答 解：A．水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故A正确；
B.4个N原子失去电子与6个N原子得到电子相同，则该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3，故B错误；
C．若有2mol NH3完全反应，共转移电子为2mol×[0-（-3）]=6mol，故C错误；
D．NO中N元素的化合价由+2价降低为0，氨气中N元素的化合价由-3价升高为0，则NO是氧化剂，NH3是还原剂，故D正确；
故选BC．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 | |
| B． | 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 | |
| C． | 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 | |
| D． | 氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质 |
18．下列图示的化学实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  取粉末状固体药品 | ||
| C． |  过滤 | D． |  浓硫酸的稀释 |
15．
室温下向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a 点所示溶液中c（A-）+c（HA）=0.1mol/L | |
| B． | a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同 | |
| C． | pH=7 时，c（Na+）=c（A-）+c（HA） | |
| D． | b 点所示溶液中c（HA）＞c（A-） |
2．在某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（ ）
| A． | $\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$ | B． | $\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$ | C． | $\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4 | D． | $\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4 |
12．1个O原子中有8个电子；1个H20分子中有10个电子：1mol H20中有10mol电子；0.8mol H20中有8mol电子，这些电子的数目是8NA个（NA=6.02×1023 mol-1）．
8．下列关于化学键的说法中正确的是（ ）
| A． | 化学键是一种静电引力 | |
| B． | 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 | |
| C． | 只要有旧健的断裂就一定是化学反应 | |
| D． | 氢键是一种化学键 |
9．某溶液中，除水电离出的H+、OH-之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入足量稀硫酸，无沉淀生成但有无色气泡产生．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该溶液中一定不含Ba2+ | |
| B． | 该溶液中一定含Na+ | |
| C． | 无色气体在标准状况下的体积约为2.24L | |
| D． | 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 |