题目内容
15.室温下向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. | a 点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L | |
B. | a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同 | |
C. | pH=7 时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) | |
D. | b 点所示溶液中c(HA)>c(A-) |
分析 A.a点时酸碱恰好中和,溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性,根据溶液中的物料守恒来回答;
B.b点时HA过量,溶液呈酸性,HA电离出H+,抑制水的电离;
C.pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒判断;
D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA程度大于A-水解程度.
解答 解:A.a点时酸碱恰好中和,溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.05mol/L,故A错误;
B.a点A-水解,促进水的电离,b点时HA过量,溶液呈酸性,HA电离出H+,抑制水的电离,故B正确;
C.pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(Na+)=c(A-),故C错误;
D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA程度大于A-水解程度,则存在c(A-)>c(HA),故D错误.
故选B.
点评 本题为2015年考题的改编题,侧重于酸碱混合的定性判断,有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养,题目难度中等,本题易错点为C,注意从溶液电中性的角度分析.
练习册系列答案
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