题目内容
19.3.01×1023个H2O的物质的量为0.5mol,其中所含原子的物质的量为1.5mol,含电子的物质的量为5mol.分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水的物质的量,每个水分子中含有3个原子,据此计算水中原子的物质的量;每个水分子中含有10个电子,据此计算电子的物质的量.
解答 解:n(H2O)=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol,每个水分子中含有3个原子,水中原子的物质的量=3n(H2O)=3×0.5mol=1.5mol;每个水分子中含有10个电子,则电子的物质的量=10×0.5mol=5mol,
故答案为:0.5;1.5;5.
点评 本题考查物质的量有关计算,为高频考点,侧重考查学生计算能力,明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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9.如图是关于N2+3H2?2NH3(正反应为放热反应)的速率一时问图象,则t1时刻使平衡发生移动的原因是( )
A. | 升高温度,同时增大压强 | |
B. | 降低温度.同时减小压强 | |
C. | 增大反应物的浓度,同时使用适宜的催化剂 | |
D. | 增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度 |
10.下列有关实验数据处理,正确的是( )
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B. | 中和滴定实验中,滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mL | |
C. | 某同学在托盘天平左盘放置5g砝码,游码位于0.5g处,则所得药品质量为5.5g | |
D. | 质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合,稀释后溶液的质量分数必为10% |
7.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,关于该反应下列说法中不正确的是( )
A. | H2O既不是氧化产物也不是还原产物 | |
B. | 该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是3:2 | |
C. | 若有2mol NH3完全反应,共转移12mol电子 | |
D. | NO是氧化剂,NH3是还原剂 |
4.下列各组物质在通常条件下既可由置换反应得到,又可由复分解反应制得的是( )
A. | Na2O | B. | NaOH | C. | NaHCO3 | D. | Na2O2 |
20.下列四种溶液中:①pH值为0的盐酸;②0.1mol/L的盐酸;③0.01mol/L的氢氧化钠溶液;④pH为11的氢氧化钠溶液.由水电离生成的c(H+)之比依次为( )
A. | 0:1:12:11 | B. | 14:13:12:11 | C. | 14:13:2:3 | D. | 1:10:100:1000 |