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9.已知N2和H2合成氨的反应是放热反应,破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是( )A. | Q1+3Q2>6Q3 | B. | Q1+3Q2<6Q3 | C. | Q1+Q2<Q3 | D. | Q1+Q2=Q3 |
分析 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应,该反应放热,△H<0,根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热,据此解答.
解答 解:破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ,则N≡N键能为Q1kJ/mol,
破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ,则H-H键键能为Q2kJ/mol,
形成1molH-N键释放的能量为Q3kJ,则H-N键能为Q3kJ/mol,
对于3H2(g)+N2(g)═2NH3(g),反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能,
故:反应热△H=3Q2kJ/mol+Q1kJ/mol-6Q3kJ/mol=(3Q2+Q1-6Q3)KJ/mol,
反应热△H<0,即(3Q2+Q1-6Q3)<0,
所以3Q2+Q1<6Q3,
故选:B.
点评 本题考查反应热的计算,注意把握从键能的角度计算反应热的方法,放热△H<0是解答的关键点,题目难度不大.
练习册系列答案
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