题目内容

17.下列关于元素周期表中“短周期”的叙述中不正确的是(  )
A.共包含18种元素B.前3周期元素
C.除稀有气体外,Cl的原子半径最大D.仅含5种金属元素

分析 A、短周期元素共18种;
B、一、二、三周期为短周期;
C、序数越大,核内质子越大,对电子的引力越大,使得原子半径反而小,所以同一周期,除了稀有气体元素,序数小的原子半径最大;
D、锂、铍、钠、镁、铝五种元素.

解答 解:A、短周期元素共18种,故A正确;
B、一、二、三周期为短周期,前3周期是短周期,故B正确;
C、序数越大,核内质子越大,对电子的引力越大,使得原子半径反而小,所以同一周期,除了稀有气体元素,序数小的原子半径最大,所以钠的原子半径大,故C错误;
D、锂、铍、钠、镁、铝五种元素,故D正确;
故选C.

点评 本题考查元素周期表的结构,学生只要熟记短周期元素的种类,就可以迅速解题,比较容易.

练习册系列答案
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1.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁钉表面被钝化(或其他合理答案).
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+应选用d(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水                    b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水                            d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了如图探究实验装置(图中夹持仪器省略).

(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)为确认Q的存在,需在装置中添加M于c(选填序号).
a.A之前      b.A~B间           c.B~C间         d.C~D间
(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中固体由黑变红,E中固体由白变蓝.
(6)装置F的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E中.

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