题目内容
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等.甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体,乙的化学式为YZ3,丙是由X、Y、Z组成的盐.下列说法正确的是( )
A、原子半径:W>Y>Z,而离子半径:Z>Y>W |
B、X的单质分子中存在s-pσ键 |
C、测得丙的水溶液呈酸性,则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
D、Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键 |
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体,则甲是NH3,所以X是H元素、Y是N元素,W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N,所以W是Al元素,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等,所以Z是F元素,丙是由X、Y、Z组成的盐,则丙是NH4F,结合物质的结构和性质解答.
解答:
解:原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体,则甲是NH3,所以X是H元素、Y是N元素,W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N,所以W是Al元素,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等,所以Z是F元素,丙是由X、Y、Z组成的盐,则丙是NH4F,
A.原子半径:Z<Y<W,而简单离子半径:W<Z<Y,故A错误;
B.X为H元素,单质分子中只存在s-sσ键,故B错误;
C.丙的水溶液呈酸性,说明阳离子水解大于阴离子水解程度,则溶液中丙盐阳离子浓度小于酸根离子浓度,故C错误;
D.Y是N元素,单质为N≡N,有一个p-pσ键和二个p-pπ键,故D正确.
故选D.
A.原子半径:Z<Y<W,而简单离子半径:W<Z<Y,故A错误;
B.X为H元素,单质分子中只存在s-sσ键,故B错误;
C.丙的水溶液呈酸性,说明阳离子水解大于阴离子水解程度,则溶液中丙盐阳离子浓度小于酸根离子浓度,故C错误;
D.Y是N元素,单质为N≡N,有一个p-pσ键和二个p-pπ键,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用,根据原子结构确定元素,根据物质的性质及原子结构来分析解答,知道离子半径大小的比较方法,注意化学键类型的判断,难度中等.
练习册系列答案
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