Question

1．（1）25℃时，向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．
①已知图中c点溶液中只有一种溶质，则其对应横坐标z为20mL，该溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②图中a、b、c、d四点所表示的溶液中，离子浓度共同具有的等式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
③若x=10mL，则a点所表示的溶液中，其物料守恒的等式为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．
④b点所表示的溶液中c（CH₃COO^-）与c（Na²⁺）的大小关系式c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）（填“＞、=、＜”）．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是C（填序号）
A．醋酸与醋酸钠发生反应     
B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH^-）
C．醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小．

Answer 1

分析 （1）①醋酸与氢氧化钠等物质的量反应生成醋酸钠；醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性；
②根据溶液中存在的电荷守恒分析；
③若x=10mL，溶液中的溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠；
④b点所表示的溶液显中性，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析；
（2）醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，增大醋酸根离子的浓度平衡逆向移动．

解答 解：（1）①醋酸与氢氧化钠等物质的量反应生成醋酸钠，已知图中c点溶液中只有一种溶质，则该溶质为醋酸钠，即醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，二者的浓度相同，所以二者的体积也相同，即消耗20mLNaOH；醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：20；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②图中a、b、c、d四点所表示的溶液中，存在的离子均为c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（OH^-）、c（H⁺），溶液中存在的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
③若x=10mL，溶液中的溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，则2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
故答案为：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
④b点所表示的溶液显中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
故答案为：=；
（2）0.1mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向溶液中加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子的浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，故C正确；
故答案为：C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的计算和定性分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，涉及盐类水解、酸碱混合、pH与浓度的关系等，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等