Question

13．已知如下数据：

化学键	键能/（kJ•mol-1）	化学键	键能/（kJ•mol-1）
H-H	436.0	I-I	153
O=O	497.0	N=N	946
O-H	463.0	H-I	297
N-H	391.0

下列说法不正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热为△H=-483kJ/mol
• B． H₂（g）+I₂（g）$\frac{200℃}{\;}$2HI（g）△H=-5kJ/mol
• C． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
• D． 在相同条件下，等量的氢气完全燃烧和与氧气组成燃烧电池时，焓变相等

Answer 1

分析 A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据热化学方程式结合△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和判断；
B、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和判断；
C、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和判断；
D、焓变只与反应物的系数以及状态有关．

解答 解：A、由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=436+497×0.5-2×463=285.5 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ/mol，故A错误；
B、由H₂（g）+I₂（g）$\frac{200℃}{\;}$2HI（g）△H=436+153-2×297=-5kJ/mol，故B正确；
C、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=946+3×436-6×391=-92kJ/mol，故C正确；
D、焓变只与反应物的系数以及状态有关，所以等量的氢气完全燃烧和与氧气组成燃烧电池时，焓变相等，故D正确．
故选A．

点评 本题主要考查了反应热的计算，学生熟记教材知识并灵活应用△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和是解题的关键，难度不大．