下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液.c(NH4+)的大小顺序为:①＞②＞③B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液，c（NH₄⁺）的大小顺序为：①＞②＞③
	B．	在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	0.2mol•L^-1HCl与0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

分析 A．碳酸根离子促进铵根离子水解、亚铁离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越小；
B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
C．反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
D.0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO₂溶液等体积混合，设体积都为1L，反应后生成Al（OH）₃和Al³⁺，再判断各离子浓度大小．

解答解：A．①（NH₄）₂CO₃碳酸根离子促进铵根离子水解③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂亚铁离子抑制铵根离子水解，由于铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越小，所以c（NH₄⁺）由大到小的顺序是③＞②＞①，故A错误；
B．在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），则：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），则正确的离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO₂溶液等体积混合，设体积都为1L，反应后生成Al（OH）₃和Al³⁺，其中Al³⁺为$\frac{1}{3}$mol，Al³⁺水解呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解在判断离子浓度大小中的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

c=$\frac{3b}{0.0224V}$

B．

e=a+$\frac{8cV}{1000}$

C．

d=a+$\frac{17cV}{1000}$

D．

$\frac{82a}{65}$＜e＜$\frac{5a}{4}$

7．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	乙烯、油脂、天然橡胶和蛋白质分子中均含有双键
	B．	相同物质的量的甲基、羟基或氨基所含的电子数目相同
	C．	常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数不为定值
	D．	利用红外光谱仪记录的红外光谱图可以初步推测有机化合物中官能团的类别

4．A、B均为重要的有机化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下转化关系：

已知：i．

（R、R′、R″为氢原子或烃基）
ii．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，则A的名称是苯酚．
（2）A与B反应生成C时的理论用量（物质的量）比是2：1．
（3）B分子结构中只有一种化学环境相同的氢原子，B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）D和E反应生成F是加成反应，D的结构简式是

，E的分子式是C₄H₈O₂，F生成G的反应类型是取代反应？
（5）G分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是

．G的同分异构体有多种，其中和G具有完全相同环状结构的同分异构体有23种（不包含G，不考虑立体异构）．

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	凡AB₂型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
	B．	25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
	C．	反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
	D．	SO₂与SiO₂的晶体中，化学键种类和晶体类型均相同