Question

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1L0.1mol•L^-1的醋酸溶液中含有0.1N_A个H⁺
• B． 1L1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A
• C． 25℃时，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A
• D． 1mol单质硅含有2N_A个Si-Si键

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离；
B．次氯酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中次氯酸根离子数目减少；
C．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
D．1mol硅原子为其它4mol硅原子相连，利用均摊法计算出含有Si-Si键的数目．

解答 解：A．醋酸部分电离，则溶液中的氢离子小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1N_A，故A错误；
B．1L1mol•L^-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，则溶液中含有的次氯酸根离子小于1mol，含有ClO^-的数目小于N_A，故B错误；
C．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，则含有OH^-的数目为0.1N_A，故C错误；
D．每个Si原子与其它4个Si原子形成了4个Si-Si键，每个Si-Si键为两个Si原子共用，则1mol单质硅形成的Si-Si键的物质的量为：1mol×$4×\frac{1}{2}$=2mol，含有2N_A个Si-Si键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C、D为易错点，C中注意正确计算氢氧根离子浓度、D中需要利用均摊法计算．