Question

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A． R的氧化物对应的水化物可能具有两性
• B． X单质可在氧气中燃烧生成XO₃
• C． 离子半径大小：r （M³⁺）＞r （T^2-）
• D． L²⁺和X^2-的核外电子数相等

Answer 1

分析 短周期主族元素中，元素最高正化合价与其族序数增大，最低负化合价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
根据表中数据知，L、R属于第IIA族元素，原子半径L＞R，则L是Mg、R是Be元素；
M属于第IIIA族元素，原子半径M＞R，则M是Al元素；
X、T最低负价是-2，则X和T属于第VIA族元素，X有正化合价、T没有正化合价，所以X是S、T是O元素，
A．R是Be元素，氢氧化铍具有两性；
B．X是S元素，S单质在氧气中燃烧生成二氧化硫；
C．M是Al元素、T是O元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．L是Mg元素、X是S元素，镁离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子．

解答 解：短周期主族元素中，元素最高正化合价与其族序数增大，最低负化合价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
根据表中数据知，L、R属于第IIA族元素，原子半径L＞R，则L是Mg、R是Be元素；
M属于第IIIA族元素，原子半径M＞R，则M是Al元素；
X、T最低负价是-2，则X和T属于第VIA族元素，X有正化合价、T没有正化合价，所以X是S、T是O元素，
A．R是Be元素，根据对角线规则知，Al和Be性质相似，所以氢氧化铍可能具有两性，故A正确；
B．X是S元素，S单质在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，故B错误；
C．M是Al元素、T是O元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r（M³⁺）＜r（T^2-），故C错误；
D．L是Mg元素、X是S元素，镁离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，所以两种离子核外电子数不等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查分析推断能力，明确主族元素化合价与族序数的关系、原子半径规律即可解答，注意元素周期表中元素性质遵循对角线规则，题目难度不大．