题目内容
1．关于第三周期元素性质的说法正确的是（ ）| A． | 镁单质能和冷水发生剧烈的反应 | B． | 碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3 | ||
| C． | 稳定性SiH4＜HCl | D． | 金属性Na＜Mg |
分析 A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应；
B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，元素氢化物的稳定性越强；
D、同周期从左到右金属性减弱．
解答 解：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应，故A错误；
B、金属性：Mg＞Al，所以碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、非金属性Si＜Cl，所以稳定性SiH4＜HCl，故C正确；
D、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查同主族性质元素化合物性质的递变规律，题目难度不大，注意理解同主族元素化合物性质递变规律．
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11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 | |
| B． | 在周期表中0族元素的电负性最大 | |
| C． | ⅠA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小 | |
| D． | 所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 |
12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
| Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
| A． | 元素X的常见化合价是+1价 | |
| B． | 元素Y是ⅢA族的元素 | |
| C． | 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl | |
| D． | 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 |
如图为以惰性电极进行电解：
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | H2O2的电子式： | |
| B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl- 与${\;}_{17}^{37}$Cl属同位素 | |
| C． | 单质气体分子中不一定都具有共价键 | |
| D． | CaCl2晶体中既含有离子键又含有共价键 |
6．某一反应物的浓度是2.0mol/L经4s后变为1.68mol/L，则这4s内平均反应速率为（ ）
| A． | 0.2mol/（L•S） | B． | 0.1mol/（L•S） | C． | 0.04mol/（L•S） | D． | 0.08mol/（L•S） |
欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一位同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂顺序可表示为：气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水．