Question

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度

（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收热量”或“放出热量”	能量变化（kJ）
拆开化学键	2molH2化学键	________	________
	1molO2化学键
形成化学键	4molH-O键	________	________
总能量变化		________	________

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

Answer 1

【答案】 ABC A 吸收热量 1368 放出热量 1850 放出热量 484 负 氧化 2．24

【解析】（1）根据外界条件对反应速率的影响分析判断；

（2）氢气燃烧是放热反应；

（3）根据断键吸热、形成化学键放热分析；

（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。

（1）A．使用催化剂可以加快反应速率，A正确；

B.适当提高氧气的浓度可以加快反应速率，B正确；

C．适当提高反应的温度可以加快反应速率，C正确；

D．适当降低反应的温度减小反应速率，D错误。

答案选ABC。

（2）氢气燃烧是放热反应，这说明反应物的总能量高于生成物的总能量，因此能正确表示该反应中能量变化的是A。

（3）由于断键吸收能量，则拆开2molH2化学键需要吸收2mol×436kJ/mol＝872kJ，拆开1molO2化学键需要吸收能量是1mol×496kJ/mol＝496kJ，则断键共需要吸收的能量是872kJ+496kJ＝1368kJ；形成4molH-O键放出的能量是4mol×463kJ/mol＝1852kJ，所以2mol氢气反应最终放出的能量是1852kJ－1368kJ＝484kJ。

（4）氢气在反应中失去电子，则氢气在负极通入。1mol氢气失去2mol电子，电路中每转移0.2mol电子，则消耗氢气是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。