题目内容
【题目】某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A (g)＋2B (g)
C (s)＋D (g)，能说明反应已达到平衡状态的事实是
A. 容器内A、B、C、D四者共存 B. νA(正)＝2νB(逆)
C. 容器内各种物质的浓度不再改变 D. νA(正)＝νC(逆)
【答案】C
【解析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，据此分析判断。
A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在容器内A、B、C、D四者共存的情况，不能作为判断达到平衡状态的依据，故A错误；B．到达平衡状态时，应存在2VA(正)=VB(逆)，故B错误；C．容器内各种物质的浓度不再改变，是反应达到化学平衡的标志，故C正确；D．C为固体，不能用C的浓度变化来不是化学反应速率，故D错误；故选C。
【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
请填写下表：
化学键 | 填“吸收热量”或“放出热量” | 能量变化（kJ） | |
拆开化学键 | 2molH2化学键 | ________ | ________ |
1molO2化学键 | |||
形成化学键 | 4molH-O键 | ________ | ________ |
总能量变化 | ________ | ________ | |
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。
