题目内容
【题目】已知25 ℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,现向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A. 25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1
B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C. 该体系中没有沉淀产生
D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
【答案】D
【解析】试题分析: A、Ka(HF)=3.6×10-4,知其为弱酸,不可能完全电离,错误;B、Ksp(CaF2)与浓度无关,错误;C、混合后溶液中Ca2+浓度为0.1mol·L-1,F-浓度为=0.6×10-2,浓度商为0.6×10-3> Ksp(CaF2)=1.46×10-10,会与沉淀出现,错误。D、正确。
【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2+O2=2H2O。
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。
A.使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度
C.适当提高反应的温度 D.适当降低反应的温度
(2)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
请填写下表:
化学键 | 填“吸收热量”或“放出热量” | 能量变化(kJ) | |
拆开化学键 | 2molH2化学键 | ________ | ________ |
1molO2化学键 | |||
形成化学键 | 4molH-O键 | ________ | ________ |
总能量变化 | ________ | ________ |
(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2=2H2O。其中,氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是______L。