题目内容

【题目】液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是（ ）

A．充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+

B．放电时，VO2＋作氧化剂，在正极被还原，V2＋做还原剂，在负极被氧化

C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H＋的物质的量增加了1mol

D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

【答案】C

【解析】

试题分析：A．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为V3+被还原生成V2+，即V3++e-=V2+，正确；B.放电时，正极上发生得电子的还原反应，VO2＋+ 2H＋+e-= VO2＋+ H2O，VO2＋作氧化剂，在正极被还原，负极上发生失电子的氧化反应，V2+－e-=V3+，V2+做还原剂，在负极被氧化，正确；C.放电过程中，转移电子的物质的量和氢离子物质的量是相等的，充电时当有1mol e-发生转移时，右槽电解液的H＋的物质的量增加了1mol，错误；D．放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即放电时阴离子由由左罐移向右罐，正确。

练习册系列答案
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应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

（1）铁在周期表中的位置是_______

（2）请写出该反应的化学方程式： ；

（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为

（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：


①

②

③

④

溶液中的金属离子


Fe2+



残留固体成分

Fe、Pt


Pt

Pt

②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。

则a = ，b = ，

【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

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A. A B. B C. C D. D

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(1)已知，Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol

Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol

MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。

(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为_____________L。

(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_________(填字母编号)。

a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高温度 c.减小压强 d.使用催化剂

(4)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=_____________(用含a、b的代数式表示)。

②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。A是电源的__________极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为________(填化学式)：电极D上发生的电极反应为____________。

【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____________________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

（3）E的结构简式为________________________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________________________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出1种符合要求的X的结构简式_____________________________。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_______（其他试剂任选）。

【题目】常温下,改变0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数δ(X)随pH的变化如图所示[已知],下列有关说法中正确的是（ ）

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C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

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