Question

下列说法正确的是（　　）

• A、能白发进行的化学反应一定是△H＜O、△S＞O
• B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，则含40．Og NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
• C、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol^-1
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H═b kJ?mol^-1，则a＞b

Answer 1

考点：焓变和熵变,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．反应能否自发进行取决于△H-T△S的值的大小；
B．弱电解质电离需要吸收热量；
C．燃烧热是指：1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
D．相同物质的量的碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于燃烧生成一氧化碳放出的热量，放热反应△H＜0．

解答： 解：A．反应能否自发进行取决于△H-T△S的值的大小，只要满足△H-T△S＜0，反应就能自发进行，所以A错误；
B．醋酸为弱电解质，电离吸收热量，所以含40．Og NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，故B正确；
C．燃烧热是指：1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水更稳定，故C错误；
D．放热反应△H＜0，同物质的量的碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于燃烧生成一氧化碳放出的热量，所以a＜b，故D错误；
故选：B．

点评：本题考了反应自发进行的判断依据、燃烧热的概念、焓变的大小比较，题目难度不大，注意比较焓变大小时应考虑焓变的正负号．