题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是（ ）
| A、1mol D318O+中含有的中子数为10NA |
| B、标准状况下，22.4L水中含O-H键数为2NA |
| C、某温度时1L pH=6的纯水所含OH-离子数为1.0×10-6NA |
| D、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．D318O+中含有13个中子，1molD318O+中含有13mol中子；
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C．纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等；
D．过氧化钠与硫化钠的摩尔质量但是78g/mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠中含有0.1mol阴离子．
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C．纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等；
D．过氧化钠与硫化钠的摩尔质量但是78g/mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠中含有0.1mol阴离子．
解答：
解：A．1molD318O+中含有13mol中子，含有的中子数为13NA，故A错误；
B．标况下水不是气体，不能使用标况下的摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；
C．某温度时1L pH=6的纯水中，氢离子浓度为1.0×10-6mol/L，纯水中氢氧根离子与氢离子浓度相等，所以1L纯水中含有1.0×10-6mol氢氧根离子，所含OH-离子数为1.0×10-6NA，故C正确；
D．7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；
故选C．
B．标况下水不是气体，不能使用标况下的摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；
C．某温度时1L pH=6的纯水中，氢离子浓度为1.0×10-6mol/L，纯水中氢氧根离子与氢离子浓度相等，所以1L纯水中含有1.0×10-6mol氢氧根离子，所含OH-离子数为1.0×10-6NA，故C正确；
D．7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下水的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意D318O+中含有13个中子．
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