Question

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是（　　）

• A、1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

  1

  3

  mol
• B、x=4
• C、每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol
• D、S₂O₃^2-是还原剂

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，以此解答该题．

解答： 解：A.1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

1

4

mol，故A错误；
B．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故B正确；
C．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol，故C正确；
D．S₂O₃^2-→S₄O₆^2-，S元素的化合价升高，S₂O₃^2-是还原剂，故D正确．
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．