下列物质熔沸点最高的是( )A．甲烷B．正丁烷C．异丁烷D．丙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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题目内容

11．下列物质熔沸点最高的是（　　）

A．

甲烷

B．

正丁烷

C．

异丁烷

D．

丙烷

分析烷烃都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，烷烃熔沸点与碳原子个数成正比，碳原子个数相同时，含有支链越少，其熔沸点应该．

解答解：烷烃都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，烷烃熔沸点与碳原子个数成正比，碳原子个数相同时，含有支链越少，其熔沸点应该，根据C原子个数及支链知，这几种烷烃熔沸点高低顺序是正丁烷＞异丁烷＞丙烷＞甲烷，所以熔沸点最高的是正丁烷，故选B．

点评本题考查晶体熔沸点高低判断，为高频考点，明确分子晶体熔沸点高低影响因素即可解答，注意：分子晶体熔沸点高低与化学键强弱无关，但还有氢键有关，为易错点．

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1．下列叙述能证明某物质是弱电解质的是（　　）

	A．	水溶液的导电能力很弱
	B．	溶液中电离出的离子与未电离的分子共存
	C．	熔化时不导电
	D．	不是离子化合物而是共价化合物

某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水．
实验过程：
I．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）I中检查图1装置气密性的方法是往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好．
（2）A中发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；D中加入的试剂为蒸馏水．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是向下移动右管，使左右两管液面相平．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为70%；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

19．A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是减压分馏，由石蜡油获得A在石油化工中称为裂解．
（2）写出A→B的反应方程式：CH₂=CH₂+H₂O

$\stackrel{一定条件下}{→}$ CH₃-CH₂OH该反应的类型是加成反应写出反应B+C→D的化学方程式：CH₂COOH+CH₃CH₂OH

$\stackrel{一定条件下}{→}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O该反应的类型是取代反应（或酯化反应）．
（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol
（4）实验室制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液；该溶液的作用有：①除掉产物中的乙酸和乙醇杂质；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层
（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：①原料来不及反应就被蒸出 ②温度过高发生了副反应．

6．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）

16．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cu+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuS		B．	3Cu+8HNO₃（浓）═3Cu（N0₃）₂+2N0↑+4H₂0
	C．	+HO-NO₂ $\stackrel{浓硫酸}{→}$ +H₂O		D．	$\stackrel{引发剂}{→}$

3．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用氢氧化钠，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）₂

$\stackrel{△}{→}$ MgO

$→_{2800℃}^{电解}$ Mg B．Mg（OH）₂

$\stackrel{△}{→}$ MgO

$→_{还原}^{C}$ Mg
C．Mg（OH）₂

$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂

$→_{714℃}^{电解}$ Mg D．Mg（OH）₂

$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂

$→_{还原}^{活泼金属}$ Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂．

20．完成下列反应方程式：
（1）CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
（2）CH≡CH+HCl

$→_{△}^{催化剂}$ CH₂=CHCl
（3）CH₃CH₂OH+Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（4）CH₃CH₂OH

$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH₂═CH₂↑+H₂O
（5）CH₃COOH+C₂H₅OH

$?_{△}^{浓硫酸}$ ．CH₃COOC₂H₅+H₂O．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	轮船底部焊上锌块可减级船体腐蚀，这种方法称为粞牲阳极的阴极保护法
	B．	精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu
	C．	镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
	D．	恒温下，用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，溶液浓度变大，有晶体析出