题目内容
12．取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生取代反应的是（ ）| A． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应 | |
| B． | 苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应 | |
| C． | 在苯中滴入溴水，振荡后溴水层褪色 | |
| D． | 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 |
分析 A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯；
B、苯的氢原子被硝基所代替生成硝基苯；
C、苯能萃取溴水中的溴，所以水层接近无色，是萃取．
D、高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色．
解答 解：A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应，故A错误；
B、苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃后，苯的氢原子被硝基所代替生成硝基苯，属于取代反应，故B正确；
C、苯能萃取溴水中的溴，所以水层接近无色，不是取代反应是萃取，故C错误．
D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查了取代反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳．
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2．下列比较正确的是（ ）
| A． | 电离能：N＞O＞F | B． | 物质熔点：H2O＞I2＞CO2 | ||
| C． | 共价键的极性：C-F＞C-O＞C-N | D． | 氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF |
3．
迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，寓意着地球上的生命或起源于太空．近年来发现的星际分子乙醇醛球棍模型如图，有关乙醇醛说法错误的是（ ）
迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，寓意着地球上的生命或起源于太空．近年来发现的星际分子乙醇醛球棍模型如图，有关乙醇醛说法错误的是（ ）| A． | 有2种含氧官能团 | B． | 能发生银镜反应 | ||
| C． | 与葡萄糖互为同系物 | D． | 与乙酸互为同分异构体 |
20．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ | |
| C． | 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2反应速率为0.03 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反应 |
7．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3 溶液，充分振荡静置后，分液 | |
| B． | 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 | |
| C． | 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 | |
| D． | 苯（液溴）：加入NaOH溶液，分液 |
17．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 单质的熔沸点逐渐降低 | B． | 卤素离子的还原性逐渐增强 | ||
| C． | 最高正化合价逐渐增大 | D． | 单质的氧化性逐渐增强 |
4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知Be的原子半径为0.089nm）
F原子中无中子，G最高正价为负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质熔色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的简单离子的结构示意图
．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）用电子式表示C，H形成化合物的过程
．
（4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式
．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的简单离子的结构示意图
．（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）用电子式表示C，H形成化合物的过程
．（4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式
．（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
1．下列叙述能证明某物质是弱电解质的是（ ）
| A． | 水溶液的导电能力很弱 | |
| B． | 溶液中电离出的离子与未电离的分子共存 | |
| C． | 熔化时不导电 | |
| D． | 不是离子化合物而是共价化合物 |
某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．