题目内容
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA | |
| C． | 100 mL 0.2 mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA | |
| D． | 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 |
分析 A．气体摩尔体积适用对象为气体；
B．根据Cl2与NaOH方程式分析；
C．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；
D．气体摩尔体积适用条件为标况下．
解答 解：A．标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，故B正确；
C．Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小0.02NA个，故C错误；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算及应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积适用对象，注意三价铁离子的水解，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ | |
| C． | 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2反应速率为0.03 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反应 |
1．下列叙述能证明某物质是弱电解质的是（ ）
| A． | 水溶液的导电能力很弱 | |
| B． | 溶液中电离出的离子与未电离的分子共存 | |
| C． | 熔化时不导电 | |
| D． | 不是离子化合物而是共价化合物 |
18．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
| A． | M＜N＜Y＜X＜Z | B． | N＜M＜X＜Y＜Z | C． | N＜M＜Y＜X＜Z | D． | X＜Z＜N＜M＜Y |
5．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（ ）
| A． | 原溶液中一定含有SO42- | B． | 原溶液中一定含有NH4+ | ||
| C． | 原溶液中一定含有Cl- | D． | 原溶液中一定含有Fe3+ |
．E中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．