化学无处不在.下列说法正确的是( )A．工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异B．家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘C．铁是人体必需的微量元素.所以可以适当地吃点铁锈D．王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3:1的体积比混合配制成的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．化学无处不在，下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异
	B．	家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘
	C．	铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈
	D．	王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3：1的体积比混合配制成的

分析 A．二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳；
B．淀粉遇单质碘变蓝；
C．二价铁易被人体吸收；
D．王水是浓盐酸和浓硝酸按3：1的体积比组成的混合物．

解答解：A．二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，是难挥发性酸制取易挥发性酸，故A错误；
B．淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO₃，不能用来检验，故B错误；
C．二价铁易被人体吸收，铁锈含有三价铁，故C错误；
D．王水是浓盐酸和浓硝酸按3：1的体积比组成的混合物，能溶解金、铂，故D正确．
故选D．

点评本题考查物质的检验和制备、组成等，题目难度不大，本题注意碘盐的组成、注意补铁的方法．

练习册系列答案

相关题目

16．

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是（　　）

	A．	X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素
	B．	原子半径：R＜T＜Z
	C．	Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质
	D．	R、T、Q最高正价相同

10．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（　　）

	A．	I₂升华		B．	NaCl颗粒被粉碎
	C．	H₂SO₄溶于水得硫酸溶液		D．	NaOH受热熔化

7．

某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂．
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.0125mol•L^-1•min^-1．
（3）800℃时，该反应的平衡常数K=0.25．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体（保持温度不变），此时反应将向向正反应方向进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
（5）NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．若将此反应设计成原电池，融熔K₂CO₃为电解质，则正极反应方程式为：2NO₂+4CO₂+8e^-=N₂+4CO₃^2-或6NO₂+12CO₂+24e^-=3N₂+12CO₃^2-．
（6）向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时，沉淀已完全．已知当溶液中Al³⁺恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al（OH）₃的溶度积常数为1.25×10^-33（已知：lg2=0.3）．

14．下列物质的性质比较中正确的是（　　）

	A．	键的极性：H₂O＞H₂S		B．	导电性：HF溶液＜HCl溶液
	C．	燃烧热：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）		D．	耐腐蚀性：铝＜生铁

4．W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素．Z是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子．请回答下列问题：

（1）Z基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²{或[Ar]3d⁶4s²}，比较W与Y两种元素的第一电离能大小：F＞S（用元素符号表示）．
（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（3）科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子C₁₆Y₈（结构如图2所示），它将成为潜在的储氢材料．C₁₆Y₈分子中π键与σ键的个数比为1：4，1molC₁₆Y₈最多能与8molH₂发生加成反应．
（4）Z与Y形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为FeS₂．已知该晶胞边长为a cm，则该化合物的密度为$\frac{352}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（设N_A为阿伏伽德罗常数的数值）．

11．美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰．有关原子晶体干冰的推断错误的是（　　）

	A．	有很高的熔点和沸点		B．	易汽化，可用作制冷材料
	C．	含有极性共价键		D．	硬度大，可用作耐磨材料

8．在含有0.6molCl^-、0.8molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则（　　）

	A．	x=$\frac{2a}{5-a}$
	B．	x的取值范围是0＜x＜$\frac{11}{32}$
	C．	A点横坐标的值随x发生变化
	D．	若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L

9．在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是（　　）

	A．	在实验室中蒸馏石油		B．	由苯制硝基苯
	C．	由酒精制乙烯		D．	由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯

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