Question

16．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是（　　）

• A． X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素
• B． 原子半径：R＜T＜Z
• C． Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质
• D． R、T、Q最高正价相同

Answer 1

分析 R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故R为O元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可推知X为P元素、T为S元素、Z为Cl、Q为Se，结合元素周期律解答．

解答 解：R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故R为O元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可推知X为P元素、T为S元素、Z为Cl、Q为Se．
A．同周期从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物酸性强增强，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径R＜Z＜T，故B错误；
C．氯气氧化性强于硫，氯气与硫化氢反应生成硫与HCl，故C正确；
D．O元素没有最高正化合价+6，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构位置性质关系等，难度不大，关键是根据核外电子排布推断推断R元素，再结合元素周期律解答．