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14.下列物质的性质比较中正确的是(  )
A.键的极性:H2O>H2SB.导电性:HF溶液<HCl溶液
C.燃烧热:△H(C)(s,石墨)>△H(CO)(g)D.耐腐蚀性:铝<生铁

分析 A.形成共价键的两种元素的非金属性差别越大,则形成的共价键的极性越大;
B.溶液的导电性与离子浓度有关;
C.燃烧反应的△H为负值;
D.Al的表面能形成致密的氧化膜,Fe能形成疏松的氧化膜.

解答 解:A.形成共价键的两种元素的非金属性差别越大,则形成的共价键的极性越大,已知非金属性:O>S,则键的极性:H2O>H2S,故A正确;
B.溶液的导电性与离子浓度有关,不能确定HF和HCl中离子浓度的大小关系,所以不能确定HF溶液与HCl溶液的导电性强弱,故B错误;
C.燃烧反应的△H为负值,1molC燃烧放出的热量大于1molCO燃烧放出的热量,所以燃烧热:△H(C)(s,石墨)<△H(CO)(g),故C错误;
D.Al的表面能形成致密的氧化膜,能保护内部金属不被极性氧化,而Fe形成疏松的氧化膜,不能保护内部金属,所以耐腐蚀性:铝>生铁,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了化学键的极性、溶液的导电性、反应热的比较、金属的腐蚀,题目涉及的知识点较多,侧重于基础知识的考查,难度不大.

练习册系列答案
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6.甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料.
(1)已知2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH3OH(l)+O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃烧20g甲醇生成液态水,此时放出的热量为333.5kJ
(2)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),某些化学键的键能数据如下表:
化学键C-HH-HC-OC=OH-O
键能/kJ•mol-1abcde
计算上述反应的焓变△H=(2d+6b-3a-c-3e)kJ/mol(用相应字母表示),若只加压,则平衡常数K不变(选填“增大”,“减小”或“不变”);
(3)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如表:
容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH2OH的浓度  能量变化
(Q1、Q2、Q3均大于0)
 甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ热量
 乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ热量 
 丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ热量 
下列关系正确的是AD
A.c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D.a1+a2=1
E.该反应若生成1molCH2OH,则放出(Q1+Q3)kJ热量
(4)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍,则达平衡前v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
(5)甲醇一空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(如图),在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g(粗铜中杂质不参与电极反应).
①请写出燃料电池中的负极反应式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L(标准状态,空气中O2体积分数以20%计算).

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