题目内容
14．下列物质的性质比较中正确的是（ ）| A． | 键的极性：H2O＞H2S | B． | 导电性：HF溶液＜HCl溶液 | ||
| C． | 燃烧热：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g） | D． | 耐腐蚀性：铝＜生铁 |
分析 A．形成共价键的两种元素的非金属性差别越大，则形成的共价键的极性越大；
B．溶液的导电性与离子浓度有关；
C．燃烧反应的△H为负值；
D．Al的表面能形成致密的氧化膜，Fe能形成疏松的氧化膜．
解答 解：A．形成共价键的两种元素的非金属性差别越大，则形成的共价键的极性越大，已知非金属性：O＞S，则键的极性：H2O＞H2S，故A正确；
B．溶液的导电性与离子浓度有关，不能确定HF和HCl中离子浓度的大小关系，所以不能确定HF溶液与HCl溶液的导电性强弱，故B错误；
C．燃烧反应的△H为负值，1molC燃烧放出的热量大于1molCO燃烧放出的热量，所以燃烧热：△H（C）（s，石墨）＜△H（CO）（g），故C错误；
D．Al的表面能形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被极性氧化，而Fe形成疏松的氧化膜，不能保护内部金属，所以耐腐蚀性：铝＞生铁，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了化学键的极性、溶液的导电性、反应热的比较、金属的腐蚀，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
、
、
、
（其中三种）（写出3种）．
5．下列应用中，主要利用物质氧化性的是（ ）
| A． | 用烟道气中和碱性废水 | B． | 重铬酸钾用于酒驾检査 | ||
| C． | 用苯酚制造酚醛树脂 | D． | 金属加工前用硫酸酸洗 |
2．某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是（ ）
| A． |  图中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行 | |
| B． |  图中，若T2＞T1，则△H＜0且a+b=c+d | |
| C． |  图中（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率），t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 | |
| D． |  图中，若△H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 |
2014年12月6日中国经济网报道，日本东京大学科学家确定了两种新发现的具有高度活性的硅化物SiC2N和SiC3N分子，这项研究将有助于天文学家在星际介质中寻找相关分子．回答下列问题：
19．化学无处不在，下列说法正确的是（ ）
| A． | 工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异 | |
| B． | 家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘 | |
| C． | 铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈 | |
| D． | 王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3：1的体积比混合配制成的 |
6．
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
（2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
计算上述反应的焓变△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相应字母表示），若只加压，则平衡常数K不变（选填“增大”，“减小”或“不变”）；
（3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列关系正确的是AD
A．c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．该反应若生成1molCH2OH，则放出（Q1+Q3）kJ热量
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O2体积分数以20%计算）．
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
（2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-H | H-H | C-O | C=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | a | b | c | d | e |
（3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH2OH的浓度 | 能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1molCO和2molH2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1molCH3OH | a2 | c2 | 放出Q2kJ热量 |
| 丙 | 2molCO和4molH2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A．c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．该反应若生成1molCH2OH，则放出（Q1+Q3）kJ热量
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O2体积分数以20%计算）．
3．下列实验目的能实现的是（ ）
| A． |  实验室制取乙炔 | B． |  实验室制取Fe（OH）2 | ||
| C． |  实验室制取少量氨气 | D． |  实验室制取乙酸丁酯 |
．