A.t1℃时，将A、B、C 各 10 g 放入50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等

B.t2℃时，A、B、C 溶液的质量分数一定相等

C.t3℃时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1℃，析出晶体最多的是 A，变成不饱和溶液的是 C

D.取 12gA 放入 t1℃时的 100g 水中，充分搅拌后全部溶解，说明 A 溶于水时吸热

A.用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

B.工业上冶炼铝 2Al2O3 4Al+3O2

C.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O22Fe2O3

D.在盛有氢氧化镁的试管中滴加碳酸钠溶液 Na2CO3+Mg(OH)2═MgCO3↓+2NaOH

A.2Mg表示2个镁原子

B.Mg的原子结构示意图是:

C.Mg在元素周期表中的位置是：第三行第二列

D.Mg在化学反应中易得到2个电子，变为正二价的镁离子

已知碳酸钠与盐酸反应时，先发生反应Ⅰ：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3全部转化为NaHCO3时，再发生反应Ⅱ：NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O + CO2↑。回答下列问题：

（1）A点溶液的溶质是_______________。反应过程中生成二氧化碳的质量为_______g。

（2）计算所用稀盐酸溶质的质量分数_____________。（精确到0.1%）。

（3）请在如图中画出产生二氧化碳的曲线___________。

（4）样品中碳酸钠的质量是______g。

（1）铁是人体必须的_______（填“常量”或“微量”）元素，缺铁会引起___________。

（2）FeSO4中铁元素的质量分数为_______________（精确到0.1 %）。

（3）若某儿童按说明书的用量服用，则每日的补铁量为_________ mg (精确到0.1 mg)。

（提出猜想）猜想Ⅰ：气体全部为CO；

猜想Ⅱ：气体全部为_________；

猜想Ⅲ：气体除CO外，还含有__________。

（查阅资料）CO气体能使湿润的氯化钯试纸变蓝色。

（实验方案）小组的同学设计了下图所示的装置并进行探究。

（问题讨论）

（1）实验开始前应先通入N2的作用是______________。

（2）若B中澄清石灰水变浑浊，则猜想_______不正确。B中发生反应的化学方程式为_______。

（3）实验证明猜想Ⅲ是正确的，则D中出现的现象是_______________。

（4）写出A中可能生成一氧化碳气体的1道化学方程式______________。

（5）从环保角度，你认为该实验还要在装置D导管末端__________________。

（1）装置A中仪器X名称为___________，实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为__________________，若实验时X的下端没有插入液面下，出现的情况是_______________。已知Na2CO3是一种粉末状白色固体，与盐酸混合剧烈反应。某化学小组要制取CO2时，发现实验室只有Na2CO3，则实验时应将仪器X改为________（填仪器名称）。

（2）图B可用于发生块状固体与液体的反应制取气体，如______（填1种），反应过程中当用止水夹夹住橡皮管时，可观察到的现象是__________________。

（3）用高锰酸钾制备氧气，应选图C仪器中的______（填序号）。若用如图收集氧气，请把图补画完整______。

（1）滤渣X的主要成分为_______________（填化学式）。

（2）试剂a为___________，实验过程中判断加入的试剂a恰好发生完全反应的方法是_____________，该反应的化学方程式为______________。

（3）操作Ⅰ是_______（填名称），写出该操作需用到的其中1种仪器名称________。

（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有________（填粒子符号）。

（2）图中X代表一类物质，X属于____________（填物质类别）。

（3）性质③发生的反应属于_________反应。

（4）写出符合性质④的一道化学反应方程式____________。

（1）写出反应的化学方程式：_______________。

（2）如图小球分别表示NaOH溶液与稀H2SO4反应前后溶液中溶质的粒子。写出下列小球代表的粒子符号：____________；_____________。