【题目】下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是 （ ）
A.取用液体B.点燃酒精灯C.取用固体D.过滤
【题目】甲、乙、丙三组同学从不同的角度研究质量守恒定律。
(1)甲组研究反应： 2H2+O22H2O ，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气；
②该化学反应的条件是点燃；
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；
④__________ ；⑤_________ 。
(2)乙、丙两组同学分别设计了如图实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。请根据图示回答：
①乙组实验中，m(前)>m(后)，原因是___________ ，若所用试剂不变，改进的方法是__________ 。
②丙组实验中的反应是否符合质量守恒定律?__________(填“符合”或“不符合”)。
③丙组实验中有时会岀现：红磷燃烧后，瓶塞突然“冲岀”瓶口，请你分析岀现此现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。
可能原因：__________，改进实验装置：__________
【题目】某同学利用下列装置制取氧气。
(1)请写出编号为①的仪器名称_______
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选用的发生装置是________ (填序号)。
(3)在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为______ ，试管口放棉花的作用是___________ 。
【题目】如图是铁丝在氧气中燃烧的实验。请回答:
(1)反应的实验现象是________________ ；
(2)反应的化学方程式为___________ ；
(3)集气瓶中加入少量水的作用是_______________ 。
【题目】如图是锰元素在元素周期表中的信息和锰原子的结构示意图。分析回答下列问题。
(1)锰的相对原子质量是_______
(2)锰原子核外有4个电子层，其化学性质由__________ 决定。
(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个__________ 。
【题目】质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
(1)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为: SiO2+2CSi+2X 。由此推断X的化学式为 _______。
(2)下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：
①参加反应的两种反应物的分子个数比为___________ ；
②根据该微观模拟图可以得出___________ 是化学变化中的最小粒子。
【题目】染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）
A. 对苯二胺中含有N2分子
B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C. 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D. 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
【题目】对下列实验现象进行的解释错误的是
A
B
C
D
实验现象
用扫描隧道显微镜获得的分子图象
品红加入水中后整个液体变为红色
水分子在不同温度下的运动情况
50mL和50mL酒精混合后的体积小于100mL
解释
分子的体积很小
分子总是在不断运动着
常温时分子不运动，加热时分子才运动
分子间有间隙
A.AB.BC.CD.D
【题目】某学校几个兴趣实验小组利用石灰石（杂质不参与反应也不溶于水）制备轻质CaCO3并研究CaSO42H2O加热分解的产物。
（一）轻质碳酸钙的制备
已知：Ca(OH)2、NaOH和Na2CO3都显碱性，溶液可以使无色酚酞变红色。
（1）副产品氢氧化钠俗称____________（写一个即可）。
（2）该流程方案中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH和______________________。
（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入____(填字母)进行检验。
A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞试液
（二）研究CaSO42H2O加热分解的产物。
利用（一）中轻质碳酸钙粉末与硫酸反应，经过一系列操作可以分离得到CaSO42H2O样品。已知：分离所得的CaSO42H2O样品中含有的CaCO3，可用盐酸除去。
（4）为了测定样品中CaSO42H2O的含量。某实验小组取10g该样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生气体的质量为0.44g，则该样品中CaSO42H2O的质量分数为________。[写出具体解题过程]
（5）为测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，某实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
查阅资料：a.CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。b.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO的混合物。
①实验前首先要_______________，再装入样品；
②装置A的作用是_____________；装置E的作用是_____________。
③现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：a．装置C实验后增重m1g b．装置D实验后增重m2g。某同学利用采集的数据求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O（相对分子质量为172）固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示。
①G点固体的化学式是____________；
②在T3～T4℃温度段加热固体产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，则I～J段发生反应的化学方程式为____________________。
【题目】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图所示。
[查阅资料]钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）硫酸氧钛（TiOSO4）中钛元素的化合价_________。
（2）操作2的名称是_______；
（3）工艺流程中，水解属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,同时生成MgCl2，该反应的基本类型属于_________；
（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为__________________。
