试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。

探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_____。

探究试管中剩余固体成分是什么？

（查阅资料）

（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____。

（实验探究）

（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。

（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_____。

⑴写出有关物质的化学式：

D_____、乙_____

⑵写出下列化学反应的方程式：

①_____；③_____。

（1）图中a仪器的名称是_____。

（2）实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学反应方程式为_____。若用G装置收集氧气，气体应从_____（选填“b”或“c”）端通入。

（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置最好选用C，与B装置相比，C装置的优点是_____，其化学反应方程式为_____。

（1）净水器中经常使用活性炭，活性炭的用途_____

（2）如图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为_____mL；

（3）①图中P点的含义是_____

②乙的饱和溶液中含有少量的甲，若要提纯乙，采用_____法

③20℃时，将30g乙物质放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数_____．

④气体的溶解度常用体积来表示，如时，氮气的溶解度为，其含义是_____．

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的_____

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____同时接触发生化学反应的过程；工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是_____用化学方程式表示）；为什么铝比铁更耐腐蚀_____

（3）铁制品长期使用容易生锈，在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为_____．

（4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_____

①滤渣中一定含有银，一定不含有铜

②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银

③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌

④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌

A. t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等

B. t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出

C. t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液

D. t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大

【题目】为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示其中能反应的记为“”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验．则它们的金属活动性顺序为

A. B.

C. D.

A. 测溶液的pH B. 读出液体体积

C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿

（知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。

（实验探究）：

（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

①实验结论_________。

②从微观的角度分析，该反应的实质是_________。

③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_______（用化学方程式表示）。

（2）方案Ⅱ：

（实验反思）：

（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。

（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_________ (填序号)。

A 铜片 B pH试纸 C 氧化铜 D 紫色石蕊试液

（知识卡片）：

在化学反应中有元素化合价升高，则必有元素化合价降低，且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。

请回答下列问题：

（1）A物质所属物质类别是_________。

（2）D的化学式是_________。

（3）可以用_________（写化学式）和D在高温下反应生成A。

（4）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂，写出可生成该硫酸盐的化学方程式_________（只写一个）。

（5）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式是_________。