题目内容
【题目】某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
（知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。
（实验探究）：
（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论_________。
②从微观的角度分析，该反应的实质是_________。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_______（用化学方程式表示）。
（2）方案Ⅱ：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 | 若_______ | 稀盐酸过量 |
若没有明显现象 | NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 |
（实验反思）：
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_________ (填序号)。
A 铜片 B pH试纸 C 氧化铜 D 紫色石蕊试液
【答案】证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 H+和OH－反应生成H2O分子 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 有气泡产生 稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象 B、D
【解析】
（1）①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与 稀盐酸恰好完全反应；
②从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；
③当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，氢氧化钠可能变质，NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠，产生气泡的可能原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是：
，
；
（2）取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若有气泡产生，则稀盐酸过量，因为稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气；若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；
（4）A 铜与稀盐酸不反应，不能检验；
B 用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若pH=7，则恰好反应，若pH＜7，酸有剩余，pH＞7，碱剩余；C 氧化铜与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液和水，但是只能证明酸过量，不能证明恰好反应，因为酸不足或者酸量正好均无明显现象；
D 滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，石蕊试液变蓝，证明酸不足，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应；
故选：BD。
【题目】兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，对碳酸氢钠的性质也进行探究。
（问题1）碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性
（实验1）用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12；
（结论1）两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为_____。
（问题2）碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应
（实验2）等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应，操作和现象如下表：
序号 | 操作 | 现象 |
实验① | 碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
实验② | 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
实验③ | 盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中 | 立刻产生气泡 |
实验④ | 盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中 | 滴加一会后才有气泡产生 |
（问题3）实验④与另外三个实验现象不同的原因
（实验3）将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。
（解析）（分析）
（1）图4表示的实验是实验_____（填实验2中的序号）。
（2）比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合。则图3中的AB段发生反应的化学方程式为_____，BC段发生反应的化学方程式为_____，D点的溶质为_____（写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、_____。
（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
（3）比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因：_____。
（应用）用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？_____。
