题目内容
【题目】为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示
其中能反应的记为“
”，不能反应的记为“
”，无标记的表示未做该实验．则它们的金属活动性顺序为
参加反应的物质 | X | Y | Z | W |
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稀盐酸 |
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A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
将X、Y、Z三种金属加入到
溶液中，只有金属Y与溶液反应，说明金属Y的金属活动性比另外三种金属都强，将X、W加入到
溶液中，两种金属均与溶液反应，说明X、W的活动性都比Z强，即Z是四种金属中活动性最弱的，将X、Z、W三种金属加入到稀盐酸中，只有W与盐酸反应，则W的金属活动性位于氢的前面，X、Z的金属活动性位于氢后，说明金属W的活动性比X、Z的活动性都强，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y>W>X>Z，故选B。
【题目】已知氧化铜还原成铜的过程中有氧化亚铜生成。如图是小华同学用CO还原氧化铜的实验装置图，当玻璃管中黑色物质全部变红后，小华想知道红色物质中有哪些成分？请你与小华一起完成下面的探究。
【提出猜想】①全部是铜； ②全部是氧化亚铜；③是铜和氧化亚铜的混合物。
【查阅资料】氧化亚铜是一种红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【设计实验】为了验证这些猜想，小华同学进行了以下探究活动，请完成下列问题：
步骤 | 现象或数据 | 结论 |
（1）称取14.4g反应生成的红色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸； | 现象：_______； | 猜想①错误 |
（2）将步骤（1）反应后的物质进行过滤，称量干燥后的固体质量为m。 | 数据： 若m = 6.4g； | ________ |
数据：若m_______6.4g (填：＞、＜或＝)。 | 猜想③正确 |
【交流反思】（1）小华实验装置中的石灰水的主要作用是______________________________，从环保角度看，该装置有待改进，请写出一种改进措施_____________________________。
（2）请写出氧化铜与CO反应生成氧化亚铜的化学方程式_________________________。
【题目】为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由______。
数据记录表
1%H2O2溶液（mL） | 50 | 50 | 50 |
加入MnO2的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
测量40秒末得到O2体积（mL） |
实验二：从上面表格的设计可以看出，该实验的目的是______。
实验三：学习了催化剂知识后，某化学探究小组开始了“寻找新的催化剂”研究性实验：
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag． | |
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
（实验结论）
（1）A中产生的气体是______；
（2）实验II．III证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式______。
（实验评价）
（4）实验设计IV的目的是______；
（5）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：______。